解决方案准备指南
卡罗莱纳提供了许多类型的预制解决方案，但有些老师更喜欢自己制作。如果你感兴趣，那就继续读下去。这篇简短的指南将为您提供您需要的信息，以制作在教育实验室中常用的一些解决方案。
让我们回顾一下一些安全注意事项:
- 在处理化学品和配制溶液时，始终佩戴适当的个人防护装备(PPE)。使用这个指南选择适合自己需要的个人防护装备。
- 在使用一种化学品前阅读两遍标签。当你从架子上取下化学药品时，在你从瓶子里取下任何化学药品之前，都要重读一遍。
- 当使用浓缩化学品配制溶液时，一定要慢慢地将高浓度的溶液加入较低浓度的溶液中。相反的过程会导致溶液沸腾和飞溅。
解决方案准备
摩尔的解决方案
物质的量浓度(M)表示每升溶液中溶质的摩尔数。准备1m溶液时，慢慢地将1配方重量的化合物添加到一个装满蒸馏水或去离子水的1升容量烧瓶中。让化合物完全溶解，如有必要轻轻旋转烧瓶。一旦溶质完全溶解，溶液在室温下，用水稀释到标记。插入塞子，拇指放在塞子上，手放在烧瓶的颈上。将烧瓶翻转几次进行混合。下面是一些如何使用这种方法的例子:
要制作1m的氢氧化钠溶液，将40克氢氧化钠慢慢加入500ml蒸馏水或去离子水中，放入1升的量瓶中。当固体完全溶解，溶液在室温下，稀释到标记，插入和固定塞子与你的拇指，并翻转烧瓶几次混合。
制作1m的醋酸溶液，将60.05 g醋酸溶解在500ml蒸馏水或去离子水中，放入1升的量瓶中。因为醋酸是液体，酸也可以用体积来测量。用酸的质量除以密度(1.049 g/mL)，得到体积(57.24 mL)。使用60.05 g或57.24 mL醋酸制作溶液。轻轻地旋转烧瓶使溶液混合。当溶液在室温下，稀释到标记，插入和固定塞子与你的拇指，并翻转烧瓶几次混合。
稀释
在配制稀释剂时，要确定所需要溶液的体积和摩尔浓度。用下面的等式来确定需要多少浓缩试剂来制备稀释溶液，
在哪里米物质的量浓度,V是体积。
慢慢地将计算出的浓缩试剂的体积添加到适当大小的容积瓶中，瓶中半装蒸馏水或去离子水，并旋转烧瓶混合。一旦溶液在室温下，用水稀释到标记，插入并固定塞子，并翻转烧瓶几次混合。
例如，制备1.0 L 0.50 M的醋酸需要多大体积的10m醋酸?
10米×V试剂= 0.50米× 1.0升
V试剂= 0.050 L = 50 mL
制备1.0 L 0.50 M的醋酸需要50 mL 10m的醋酸。
常见解决方案
要准备这些溶液，慢慢地将必要的成分添加到一个1升的容积瓶中，瓶中半装满蒸馏水或去离子水。让成分完全溶解，如有必要轻轻旋转烧瓶。一旦溶质完全溶解，溶液在室温下，用水稀释到标记。插入并固定塞子，翻转烧瓶几次混合。
以下图表中的每种试剂都链接到我们的在线目录，以获取更多信息和方便购买。对于液体，我们参考了500毫升大小的试剂或acs级化学品包装在塑料涂层的安全瓶中。对于氢氧化钠，我们列出了500克大小的试剂级化学品。也可提供其他尺寸和等级。请查阅我们的目录以了解更多信息。
| 解决方案 | 加入量为1升水 | 最终浓度 |
| 冰醋酸(17.4 M) | 5.7 mL醋酸 | 0.1米 |
| 57毫升醋酸 | 1米 | |
| 盐酸(12.1 M) | 8.3 mL盐酸 | 0.1米 |
| 83毫升盐酸 | 1米 | |
| 248毫升盐酸 | 3米 | |
| 496毫升盐酸 | 6米 | |
| 氢氧化钠 | 4克氢氧化钠 | 0.1米 |
| 40克氢氧化钠 | 1米 | |
| 硫酸(18.1 M) | 56毫升硫酸 | 1米 |
无论您是决定自己制作解决方案，还是从我们这里购买预制的解决方案，您都可以在卡罗莱纳找到您需要的一切。
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